ВТУ “Тодор Каблешков

”

ПРОТОКОЛ №4

ТЕМА:

Електродни потенциали на металите

Никола Руменов Учкунов

класно: 1611

Б

I.

Теоретична част

Електрод: метал потопен в разтвор на свои йони
Когато потопим метал в разтвор на свои йони, на граничната повърхност метал-
електролит, възниква потенциална разлика наречена електроден потенциал.
Потенциалната разлика на граничната повърхност мета-електролит определя 
електродния потенциал.
Преминаването на йоните в разтвора създава в метала излишък от свободни електрони, 
които му придават отрицателен товар. Вследствие на това положително натоварените 
йони от разтвора се привличат към метала и много бързо се установява равновесие, при 
което броят на йоните, които преминават за единица време от метала към разтвора, е 
равен на броя на йоните, които се връщат обратно. С това се обяснява равновения 
електроден потенциал [ φ

r 

].

φ

0 

– нормален електроден потенциал

R – универсална газова константа
Т – абсолютна температура
F – константа на Фарадей (96 500 C)
n – брой електрони участващи в един елементарен процес
М – метал
[M

n+

] – активността на металните йони в разтвора, g-ion/l

От уравнението следва, че електродния потенциал зависи от природата на метала, от 
концентрацията на металните йони в разтвора и от температурата.

Ако налягането на газообразния водород е 0,1 МРа (1at) активността на водородните 
йони в разтвора – 1 g-ion/l, водородния електрод се нарича стандартен или нормален, и 
неговия потенциал условно се приема за равен на нула. От уравнението на Нернст се 
вижда че нормалния потенциал е частен случай на равновесния.

Непосредственото изчисляване и измерване на електродните потенциали не е 
възможно. Затова се измерва ЕДН между два електрода на галваничен елемент, като 
единият електрод е изследваният, а другият – сравнителен, с точно определен и добре 
възпроизводим потенциал (нормален водороден електрод).
Ако електроните се движат от изследвания електрод към водородния, изследвания 
потенциал е по-отрицателен от този на стандартния електрод, върху него се извършват 
окислителни процеси и той се нарича анод.